AUTOEVALUACION

AUTOEVALUACION

Instrucciones: Contesta con toda veracidad las siguientes preguntas.  A cada ítem Seleccione la nota que consideres que te merezca  en escala de 1 hasta 10.

1.      Entrego mis trabajos siempre a tiempo ___

2.      En que grado de constancia haces tus tareas  ____

3.    Muestro una personalidad y comportamiento en la escuela y otra en mi casa __

4.      Mi comportamiento es excelente en clase _____

5.    No siempre le pongo atención al maestro, y por eso baja mi rendimiento escolar__

6.      Tengo problemas en casa que afectan mi rendimiento escolar ____

7.      Le tengo respeto a mis maestros ____

8.      Soy respetuoso con mis compañeros ____

9.      Participo en clases ____

10.  Si no entiendo un tema le pregunto al maestro ____

11.  Si no entiendo un tema sacrifico parte de mi tiempo libre para pedir ayuda a mi maestro _____

12.   Los contenidos de la clase me parecen interesantes ___

13.  A mis padres les cuento solo lo que  me conviene ____

14.  El grado de esfuerzo que yo pongo  en clase es: ______

15.  Observo y respeto las normas y reglas establecida  en la institución  _____

PROMEDIO: _________

GRADO 11° LAS SOLUCIONES

Buenas tardes:
En el siguiente link encontraran el tema que veremos en la proxima clase, corresponde al 2° periodo, por favor leer, sacar el resumen de cada subtema y en clase socializamos y realizamos los ejercicios practicos
http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/ClasMateriaI.html

dan click en materiales quimicos y seleccionan Clasificación de la materia:
Mezclas y sustancias puras. Separación de mezclas II

TALLER GRADO 11° ESTEQUIOMETRIA

resolver los siguientes ejercicios:

1.     La fermentación de glucosa, C₆H₁₂O₆, produce alcohol etílico, C₂H₅OH, y dióxido de carbono:

C₆H₁₂O₆(ac)  --------------   C₂H₅OH(ac) + 2CO₂(g)

¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?

     2. El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:

C₈H₁₈ + O_{2----------------------}  CO₂  + H₂O

¿Cuántos gramos de CO₂ se producen cuando se queman 5.00 g de C₈H₁₈

3.     El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:

C₂H₅OH + O_{2  -----------------}  CO₂+ H₂O

¿cuántos moles de CO₂ se producen cuando se queman 3.00 mol de C₂H₅OH
de esta manera?

4.     Si 3.00 mol de SO₂ gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?


SO₂   + O_{2  ----------------------------}          SO₃   

5.     Cuando se prepara H₂O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar?

 H₂    +   O₂ -----------------   H₂ O

6.     Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de
nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la reacción).

AgNO₃ + AlCl_{3   -----------------} Al(NO₃)₃  + AgCl

7.   La aspirina (ácido acetil salicílico) se prepara por calentamiento del ácido
salicílico (C7H6O3) con el anhídrido acético (C4H6 O3 )   

C7H6O3 + C4H6O3    ------------------------      C4H8O4 + C2H4O2

Cuando se calientan 2.0 g de ácido salicílico con 4.0 g de anhídrido acético

a) ¿Cuántos g de de aspirina se forman?

b) ¿Cuál es el % de rendimiento, si experimentalmente se obtuvieron 2.1 g?

8.    Dada la siguiente ecuación:    HCl +  Ca(OH)₂  ‑‑‑ CaCl₂  +  H₂O

                Calcular:

             a. moles de H₂ O con 6 moles de Ca(OH)₂.

             b) moles de Ca(OH)₂ que se combinan con 20g  de HCl.

              c)  gramos de CaCl₂ que se forman a partir de 0,3 moles de HCl.

              d)  gramos de Ca(OH)₂ necesarios para obtener 25 g de H ₂O.

              e) moles Ca(OH)₂ necesarios para obtener 0,6 moles de CaCl₂

9.         Calcular la masa de dióxido de carbono que se forma  con 30 g de Carbonato de calcio
al 88% de pureza?    CaCO_{3  ----------------} CaO  + CO₂

10.  Supongamos que se tienen 100 gramos de hidróxido de magnesio y 50 g de ácido fluorhídrico. Cuánto fluoruro de magnesio se  puede formar? cuál es el reactivo limitante?
Cuál está en exceso? en qué cantidad? Se debe plantear y balancear la reacción:

Mg (OH)₂ +  HF --------- Mg F₂  +  H₂O

GRADO 10°. TALLER No.2

Resolver los siguientes ejercicios:
a. cuál es la densidad de un disco de bronce de 2.5 cm de diámetro y 0.8 cm de espesor ? el disco pesa 34,5 g.
Volumen  del cilindro= V = π · r² · h
b. calcular la densidad de una pieza de hierro cuya masa es 98.37 g y que sumergida en una probeta graduada aumenta el nivel del agua a 12.5 ml.
c. qué volumen ocupa una muestra de 25,2 g de bromo
d. la densidad del mercurio es 13.6 g/ml. cuál es el volumen que ocuparán 35 g de mercurio.
e. cuál es la densidad de una bola de acero que tiene de diámetro 1,5cm y una masa de 14,12 g. volumen de la esfera=4/3 p r³
f. cuál es la densidad de un cubo de aluminio cuya arista mide 4 cm y pesa 172,8 g?
g. Expresar -16°F en °K y °C
h. El ácido fluorhídrico hierve a 19.5°C y se solidifica a -83.1°C. convertir estas temperatura en
°F, °K, °R
i. un tanque registra una temperatura de 280°K. expresarla en °C, °F y °R

GRADO 10 : TALLER DE REPASO

ACTIVIDAD:
Teniendo en cuenta los conceptos vistos en clase resuelva el siguiente
taller:
1. Hay materia que no se puede observar a simple vista? justifique su
respuesta.
2.  si todos los cuerpos están hechos de materia. En que se
diferencian unos de otros?
3. Clasifica las siguientes sustancias en sustancias puras, mezclas
homogéneas y mezclas heterogéneas:
mayonesa, madera, salsa de tomate, cartón, cemento, jugo de naranja, agua de
mar, papel, y granito, aire, amoniaco, carbono, leche, agua, gas carbónico,
gaseosa.
4. indique cual es un proceso físico y cual son procesos químicos:
a. La rueda de un automóvil gira y se desplaza de un lugar a otro _____
b. En la respiración de los seres vivos, la glucosa  presente en los alimentos se combina con el oxígeno y   da lugar a dióxido de carbono, agua y energía _______

c. En el motor de un automóvil, los humos producidos  cuando tiene lugar la combustión de la
gasolina, se  expulsan por el tubo de escape _______
d. El agua caliente que sale de la ducha se transforma en vapor de agua y empaña los espejos del cuarto de
baño ________
e. Al presionar el muelle de un amortiguador, queda comprimido______
f.  En la electrólisis del agua se obtienen hidrógeno y oxígeno _______
g. La pelota pasa de un lado de la pista al otro cuando la  golpea la raqueta del tenista_______
h. Un pedazo de hierro es atraído por un imán ______ 
5. indique el método de
separación de mezcla que utilizarías para separar:
a. azúcar, limadura de hierro, sulfato de cobre.
b. aceite y agua
c. alcohol, aceite y agua 

6. hallar la densidad de en g/ml:
.a. una piedra preciosa en forma de cubo que tiene una arista de 0,2 cm y su masa es de 98,5 mg

b. una esfera de plomo cuyo radio es de 2 cm y pesa 1,5 kg
c. la masa de un vaso vacio es 274 g. se mide con una probeta graduada 200 ml de aceite de oliva y se
vierte en el vaso; se pesa el vaso con su contenido obteniendo un valor de 456
g. calcular la densidad del aceite.
d. calcular la densidad del alcohol etílico sabiendo que 8 ml pesan 64 g.

7. indica si son falsas o verdaderos los siguientes enunciados:
a. los cambios o transformaciones en la naturaleza suelen ir a compañados de cambios de energía.
b. el azúcar es una sustancia pura porque está formada por la misma clase de moléculas
c. la densidad es una propiedad esxtensiva porque depende de la cantidad de materia de  la sustancia.
d. un trozo de manzana expuesto al aire se ennegrece, esto indica que se lleva a cabo una reacción química.
e. el peso  y la masa son propiedades físicas  de la materia por tanto´puede variar en una mosma cantidad de diferentes sustancias.
f. los cambios físicos son cambios reversibles mientras que los cambios químicos no.

BUENA SUERTE

GRA11° CLASES DE REACCIONES QUIMICAS

Hola jovenes copie la información que le mando y realicen la actividad. el espacio que hay entre los reactivos y ptroductos va una flecha lo que pasa es que no la marco. disculpe pero poco a poco vamos perfeccionando.

CLASES DE REACCIONES QUIMICAS

1. REACCION DE COMBINACION O SINTESIS: son aquellas en las
cuales dos o mas sustancias se combinan para formar una nueva. EJ: C + O2                    CO2

H2 + Cl2                   2 HCl

 2. REACCINES DE DESCOMPOSICION: son aquellas en la que los reactivos se dividen en sustancias
más sencillas. ej: 2KClO3               2KCl + 3O2

3. REACCION DE SUSTITUCION O DESPLAZAMIENTO: son aquellas en
las cuales una sustancia simple reaccionan con una más compleja, desplazando o
sustituyendo a uno de sus componentes:  Ej: HCl + 2Zn              ZnCl2 + H2

4. REACCION DE INTERCAMBIO O DOBLE DESPLAZAMIENTO: se
presenta cuando las sustancias reaccionantes se disocian en solución acuosa,
dando lugar a pares de iones , las cuales a su vez, reaccionan entre sí para
formar sustancias nuevas. Ej: 2NaCl + CaSO4           CaCl2 + Na2 SO4

5. REACCIONES DE OXIDACION REDUCCION: la oxidación es el
proceso por el cual una sustancia pierde electrones como resultado su número de
oxidación se hace más positivos. Reducción es el proceso mediante el cual una
sustancia gana electrones, por el cual el número de oxidación se hace más
negativo.

6. REACCION DE NEUTRALIZACION: son reacciones entre ácidos y
bases , en las cuales se produce una sal más agua. Ej: 2HCl + NaOH            NaCl + H2

ACTIVIDAD

Teniendo en cuenta la información anterior clasifique y balancee por el método de tanteo las siguientes ecuaciones:

a.     H₂ CO₃                         CO₂  +  H₂ O

b.     Ag   + H₂  S                    Ag₂ S   +  H₂    

c.     Mg  +   O₂                    MgO 

d.      As ₂O₃  +  H₂ S                  As₂ S₃  +  H₂O  

e.     Na  +  H₂ O                   NAOH + H₂ 

f.       H₂ O + SO₃                   H₂ SO₄ 

g.      Ca(OH)₂                      CaO  +H₂ O  

2. Balancear las siguientes reacciones por el método de tanteo: 

a. NO + O₂                    NO₂

b.  CaCl₂    + Na₂  CO₃                   NaCl   +  CaCO₃

c.  AgCN                     Ag  +  C₂  N₂

d.   N₂  O₅                       NO₂     +  O₂ 

e. Al  + AgNO₃                   Al(NO₃) ₃   +  Ag

f. B₂  O₂    + H₂  O                   H₃BO₃

g. k₂  CO₃   +  Sr(NO₃)₂                  KNO₃   + SrCO₃            

 

QUIMIK NORMALISTA

bienvenidos queridos estudiantes, este espacio fue creado para reforzar los conocimientos adquiridos en el área durante el año escolar.