TALLER GRADO 11° ESTEQUIOMETRIA

resolver los siguientes ejercicios:

1.     La fermentación de glucosa, C₆H₁₂O₆, produce alcohol etílico, C₂H₅OH, y dióxido de carbono:

C₆H₁₂O₆(ac)  --------------   C₂H₅OH(ac) + 2CO₂(g)

¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?

     2. El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:

C₈H₁₈ + O_{2----------------------}  CO₂  + H₂O

¿Cuántos gramos de CO₂ se producen cuando se queman 5.00 g de C₈H₁₈

3.     El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:

C₂H₅OH + O_{2  -----------------}  CO₂+ H₂O

¿cuántos moles de CO₂ se producen cuando se queman 3.00 mol de C₂H₅OH
de esta manera?

4.     Si 3.00 mol de SO₂ gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?


SO₂   + O_{2  ----------------------------}          SO₃   

5.     Cuando se prepara H₂O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar?

 H₂    +   O₂ -----------------   H₂ O

6.     Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de
nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la reacción).

AgNO₃ + AlCl_{3   -----------------} Al(NO₃)₃  + AgCl

7.   La aspirina (ácido acetil salicílico) se prepara por calentamiento del ácido
salicílico (C7H6O3) con el anhídrido acético (C4H6 O3 )   

C7H6O3 + C4H6O3    ------------------------      C4H8O4 + C2H4O2

Cuando se calientan 2.0 g de ácido salicílico con 4.0 g de anhídrido acético

a) ¿Cuántos g de de aspirina se forman?

b) ¿Cuál es el % de rendimiento, si experimentalmente se obtuvieron 2.1 g?

8.    Dada la siguiente ecuación:    HCl +  Ca(OH)₂  ‑‑‑ CaCl₂  +  H₂O

                Calcular:

             a. moles de H₂ O con 6 moles de Ca(OH)₂.

             b) moles de Ca(OH)₂ que se combinan con 20g  de HCl.

              c)  gramos de CaCl₂ que se forman a partir de 0,3 moles de HCl.

              d)  gramos de Ca(OH)₂ necesarios para obtener 25 g de H ₂O.

              e) moles Ca(OH)₂ necesarios para obtener 0,6 moles de CaCl₂

9.         Calcular la masa de dióxido de carbono que se forma  con 30 g de Carbonato de calcio
al 88% de pureza?    CaCO_{3  ----------------} CaO  + CO₂

10.  Supongamos que se tienen 100 gramos de hidróxido de magnesio y 50 g de ácido fluorhídrico. Cuánto fluoruro de magnesio se  puede formar? cuál es el reactivo limitante?
Cuál está en exceso? en qué cantidad? Se debe plantear y balancear la reacción:

Mg (OH)₂ +  HF --------- Mg F₂  +  H₂O